1. (2021高二上·唐山期末) 甲醇是重要的化工原料、燃料。工业上利用合成气(主要成分为CO、CO₂和H₂)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：

①CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH=-58 kJ/mol

②CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) ΔH=41 kJ/mol

回答下列问题：

1. （1） CO与H₂在该条件下也能化合生成甲醇蒸汽。请写出该反应的热化学方程式：。
3. （2） 若300℃时，将8 mol CO₂和20 mol H₂充入2 L体积不变的密闭容器中发生反应①，测得CH₃OH的物质的量随时间变化情况如下表所示。

   时间/min	0	1	2	3	4	5	6
   n(CH3OH)/mol	0	2.2	3.7	5	5.7	6	6

   ①恒温下，能判断该反应达到化学平衡状态依据的是。

   a．容器中压强不变

   b．甲醇和水蒸气的体积比保持不变

   c．v_正(H₂)=3v_逆(CH₃OH)

   d.2个C=O断裂的同时有3个H-H生成

   ②1~3min内H₂的平均反应速率v=，平衡常数K=；

   ③反应达平衡时再向容器中充入2 mol H₂、6 mol CH₃OH，则v(正)v(逆)(填“>”“<”或“＝”)；

5. （3） 若将CO₂和H₂按不同比例投入一密闭恒温容器中发生反应②，反应达到平衡时，CO的体积分数随的变化曲线如下图所示。

   

   ①a、b、c三点CO₂的转化率从大到小的顺序为。

   ②a、b两点的平衡常数大小关系为ab(填“>”“<”或“＝”)。