1. (2021高二上·河北期末) 合成氨对人类的生存和发展有着重要意义，1909年哈伯在实验室中首次利用氮气与氢气反应合成氨，实现了人工固氮。

1. （1） 反应N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）的化学平衡常数表达式为。
3. （2） 请结合下列数据分析，工业上选用氮气与氢气反应固氮，而没有选用氮气和氧气反应固氮的原因是。

   序号	化学反应	K（298K）的数值
   ①	N2（g）+O2（g）2NO（g）	5×10-31
   ②	N2（g）+3H2（g）2NH3（g）	4.1×106

5. （3） 对于反应N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）在一定条件下氨的平衡含量如下表。

   温度/℃	压强MPa	氨的平衡含量
   200	10	81.5%
   550	10	8.25%

   ①该反应为（填“吸热”或“放热”）反应。

   ②其他条件不变时，温度升高氨的平衡含量减小的原因是（填字母序号）。

   A．温度升高，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡逆向移动

   B．温度升高，K变小。平衡逆向移动

   C．温度升高，活化分子数增多，反应速率加快

7. （4） 在合成氨工业中，原料气（N₂、H₂及少量CO、NH₃混合气）在进入合成塔前需经过铜氨液处理，目的是除去其中的CO，其反应为： [CuNH₃）₂]⁺+CO+NH₃ [Cu（NH₃）₃CO]⁺ΔH<0，则利用铜氨液吸收CO适宜的生产条件是。
9. （5） 科学家持续探索，寻求合成氨的新路径。如图为电解法合成氨的原理示意图，阴极的电极反应式为。