1. (2021高二上·天津市期末) 工业上利用N₂和H₂可以合成氨气，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产。请回答下列有关问题：

1. （1） 已知：N₂(g)+O₂(g)2NO(g)ΔH=akJ·mol^-1

   N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)ΔH=bkJ·mol^-1

   2H₂(g)+O₂(g)2H₂O(g)ΔH=ckJ·mol^-1

   写出氨气经催化氧化完全生成一氧化氮和水蒸气的热化学方程式。

3. （2） 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N₂(g)+O₂(g)2NO(g)ΔH<0。

   其化学平衡常数K与温度t的关系如表：

   t/K	298	398	498	……
   K/(mol·L-1)	4.1×106	K1	K2	……

   完成下列问题：

   ①比较K₁、K₂的大小：K₁K₂(填“>”“=”或“<”)；

   ②在恒温恒容条件下判断该反应达到化学平衡状态的依据是(填序号)。

   A.2v_正(N₂)=v_逆(H₂) B.2v_正(H₂)=3v_逆(NH₃)

   C．容器内压强保持不变   D．混合气体的密度保持不变

5. （3） 工业上生产尿素的化学方程式为2NH₃(g)+CO₂(g)CO(NH₂)₂(s)+H₂O(l)。在T℃，体积为4L的密闭容器中，通入6molNH₃和3molCO₂ ， 10s反应达到平衡，此时，c(NH₃)=0.5mol·L^-1 ， c(CO₂)=0.25mol·L^-1。10s内v(NH₃)为。若此时保持T℃和平衡时容器的压强不变，再向体积可变的容器中充入3molNH₃ ， 则此时反应的v_正v_逆(填“>”“<”或“=”)。再次平衡后，平衡常数为。