1. (2021高一上·昌平期末) 某小组同学分别探究FeCl₂溶液、FeCl₃溶液的性质。

1. （1） I．探究FeCl₂溶液的性质。

   从物质类别角度判断FeCl₂属于 ，因此可以与某些碱反应。

3. （2） 预测FeCl₂具有氧化性，因此可以与Zn反应，此时Zn体现性。
5. （3） 预测FeCl₂具有还原性，预测依据是，因此可以与酸性KMnO₄溶液反应。
7. （4） 进行如下实验操作：

   	序号	操作
   	i	滴加NaOH溶液
   	ii	加入少量锌粉
   	iii	滴加酸性KMnO4溶液

   ①i中的现象是，用化学方程式表示产生该现象的原因：、。

   ②ii中反应的离子方程式是。

   ③iii中的现象是。

9. （5） 某同学认为iii中现象并不能证明Fe²⁺具有还原性，他的理由有二：①将酸性高锰酸钾稀释也可能产生该现象、②， 为证实该反应中Fe²⁺确实被氧化，需要在反应后的溶液中加入试剂，观察到现象。
11. （6） II．探究FeCl₃溶液的性质。

    小组同学进行如下实验操作并观察到对应现象：

    操作
    现象	溶液由棕黄色变为浅绿色	无明显现象	溶液变为红色， 而后红色褪去

    iv中反应的离子方程式是。

13. （7） vi 中滴加氯水过程中，氯水反应的离子方程式是。
15. （8） III．小组同学探究vi中褪色原因，提出两种假设： a．铁离子被转化，b． SCN被转化。

    分别向褪色后的溶液中滴加0.1 mol/L FeCl₃溶液和KSCN溶液各1滴，观察到现象，得出结论：假设b成立。

17. （9） 进一步预测SCN^-可能被转化为SO ， 通过实验验证了该预测，写出实验操作及现象。