1. (2021高一上·沧州期末) 学完碳酸钠和碳酸氢钠的性质，有同学对碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别有了兴趣，并做了下列实验。

序号	操作	现象
实验①	室温时，分别取0.1 mol·L-1Na2CO3溶液和0.2 mol· L-1NaHCO3溶液各3 mL于两个试管中，分别滴入2滴酚酞溶液	Na2CO3溶液变红	NaHCO3溶液变红
实验②	测量下面实验过程中溶液pH的变化(利用传感器) 注：Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的浓度相等
实验③	I中连接盛有2g碳酸钠的试管，II中连接盛有2g碳酸氢钠的试管
实验④	两个试管中分别加入mg Na2CO3固体和NaHCO3固体	两个气球鼓起的大小不一样

已知：溶液pH越小，OH^- 的浓度越小，溶液碱性越弱。

1. （1） 有同学认为实验①不能说明Na₂CO₃ 溶液的碱性强于NaHCO₃溶液，他的理由是。
3. （2） 实验②中Na₂CO₃溶液和澄清石灰水反应的离子方程式为。；滴加NaHCO₃溶液的烧杯中溶液pH的变化与滴加Na₂CO₃溶液的pH有明显差异，原因是滴加NaHCO₃溶液的烧杯中(填离子符号)参与了反应，写出该步反应的离子方程式：。
5. （3） 根据实验③，能够达到鉴别目的的实验现象是，所以除去Na₂CO₃中混有的NaHCO₃的方法是。
7. （4） 根据实验④中气球鼓起的大小，可以鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃ ， (填“A”或“B”)试管中的气球鼓起的更大。
9. （5） 向Na₂CO₃和NaHCO₃的混合溶液中逐滴加入0.2 mol· L^-1的盐酸，产生CO₂的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示。

   

   则加入盐酸的体积在25mL之前发生反应的离子方程式为，产生的CO₂在标准状况下的体积为mL，混合溶液溶质的物质的量之比为n(Na₂CO₃) ：n(NaHCO₃)=。