1. (2021九上·闽清期末) 常温下没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但在高温下，铁与水蒸气能反生成一种常见的铁的氧化物和一种气体。小明设计如下实验探究铁粉与水蒸气反应后的产物。

1. （1） 试管底部放一团湿棉花的目的是。
3. （2） 探究生成的气体是什么？用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声，稍后有肥皂泡飘到空中，说明生成的气体是。
5. （3） 探究试管中剩余固体成分是什么？

   【查阅资料】

   资料Ⅰ：常见的铁的氧化物如下表。

   常见铁的氧化物	氧化亚铁（FeO）	氧化铁（Fe2O3）	四氧化三铁（Fe3O4）
   颜色、状态	黑色粉末	红色粉末	黑色粉末
   能否被磁铁吸引	否	否	能

   资料Ⅱ：Fe₃O₄与稀盐酸反应化学方程为Fe₃O₄+8HCl=FeCl₂+2FeCl₃+4H₂O。

   【初步验证】试管中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引。

   【讨论】该黑色固体不可能是FeO也不可能是Fe₂O₃。请写出不可能是Fe₂O₃的理由。

7. （4） 【猜    想】猜想Ⅰ.试管中剩余固体是铁。猜想Ⅱ.试管中剩余固体是四氧化三铁。

   猜想Ⅲ.试管中剩余固体是。

9. （5） 【实验探究】

   实验操作	实验现象	实验结论
   取适量试管中黑色固体于烧杯中，加入足量稀硫酸，搅拌	黑色固体全部溶解，无气泡产生	正确的猜想是 （填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）

11. （6） 【实验结论】铁与水蒸气反应的化学方程式为。