1. (2022高二上·安徽竞赛) 某研究小组利用如图装置(夹持装置略)制备氯气，并探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应。

资料：i.Mn²⁺在一定条件下被Cl₂或ClO^-氧化成MnO₂(棕黑色)、(绿色)、(紫色)

ii.浓碱条件下，可被OH^-还原为

iii.Cl₂的氧化性与溶液的酸碱性无关，NaClO的氧化性随碱性增强而减弱

序号	物质a	C中实验现象
		通入Cl2前	通入Cl2后
I	水	得到无色溶液	产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化
II	5%NaOH溶液	产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀	棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀
III	40%NaOH溶液	产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀	棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀

1. （1） 盛装浓盐酸的仪器名称是，为减缓生成Cl₂的速率，可以采用的方法是。
3. （2） B中试剂是｡
5. （3） D的作用是，可选用的试剂(填标号)｡

   a.NaCl b.FeCl₂ c.Na₂SO₃ d.NaOH e.H₂SO₄

7. （4） 通入Cl₂后，I中产生棕黑色沉淀的化学方程式为｡
9. （5） 对比实验I､II通入Cl₂后的实验现象，可以得出的结论是：二价锰化合物的还原性。
11. （6） 根据资料ii，III中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因：

    原因一：可能是通入Cl₂导致溶液的碱性减弱｡

    原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将氧化为

    ①用离子方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因，但通过实验测定溶液的碱性变化很小｡

    ②取III中放置后的1mL悬浊液，加入4mL40%NaOH溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深｡溶液紫色变为绿色的离子方程式为，溶液绿色缓慢加深，原因是MnO₂被(填“化学式”)氧化，可证明III的悬浊液中氧化剂过量｡

    ③取III中放置后的1mL悬浊液，加入4mL水，溶液紫色缓慢加深的原因是｡

    ④从反应速率的角度，分析实验III未得到绿色溶液的可能原因｡