1. (2022高二上·安徽竞赛) 某硫酸厂产生的烧渣(主要含Fe₂O₃、FeO，还含有一定量的SiO₂)可用于制备FeCO₃ ， 进而制备高纯氧化铁晶体，其流程如图：

已知：i.FeS₂与稀硫酸不反应；

ii.Fe³⁺通过反应I､反应II被还原，反应I为：2Fe³⁺+FeS₂=2S+3Fe²⁺。

1. （1） 为提高“浸取”工序的反应速率，可采用的措施有：搅拌、催化剂、(写两条)｡
3. （2） 滤渣的成分是｡
5. （3） ①配平还原反应II的离子方程式：｡

   _FeS₂+_Fe³⁺+_H₂O=_Fe²⁺+_SO+_。

   ②还原前后溶液中部分离子的浓度见表(溶液体积变化忽略不计)：

   离子	还原前浓度(mol•L-1)	还原后浓度(mol•L-1)
   Fe2+	0.10	2.50
   	3.50	3.70

   反应I､II中生成的Fe²⁺的物质的量之比为｡

7. （4） ①“沉淀”工序中的离子反应方程式为｡

   ②“沉淀”工序中所得沉淀需充分洗涤，检验沉淀是否洗净的方法是｡

9. （5） “煅烧”工序是在空气中进行，“煅烧”工序中的化学反应方程式为｡
11. （6） 取agFeCO₃样品，加适量稀硫酸溶解后，向其中加入VmL0.1000mol•L^-1的KMnO₄溶液恰好完全反应｡(已知：杂质不参与反应)

    样品中FeCO₃质量分数的计算式为(用质量分数表示)｡

13. （7） 直接煅烧FeSO₄也可以制备Fe₂O₃ ， 该方法与煅烧FeCO₃制备法相比有何缺点？。