1. (2022高二上·宁乡市月考) 甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇。

反应Ⅰ：CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)ΔH₁

反应Ⅱ：CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)ΔH₂

下表所列数据是反应Ⅱ在不同温度下的化学平衡常数(K₂)：

温度	250℃	300℃	350℃
KⅡ	2.0	0.27	0.012

1. （1） 写出反应Ⅰ的化学平衡常数表达式：K_Ⅰ=；保持恒温恒容，将反应Ⅰ的平衡体系中各物质浓度均增大为原来的2倍，则化学平衡(填“正向”“逆向”或“不”)移动，平衡常数K_Ⅰ(填“变大”“变小”或“不变”)。
3. （2） 在一定条件下将2molCO和6molH₂充入2L的密闭容器中发生反应Ⅱ，5min后测得c(CO)=0.4mol·L^-1 ， 计算可得此段时间的反应速率(用H₂表示)为mol·L^-1·min^-1。
5. （3） 由表中数据判断ΔH₂(填“＞”“＜”或“=”)0；反应CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)ΔH₃=(用ΔH₁和ΔH₂表示)。
7. （4） 若容器容积不变，则下列措施可提高反应Ⅱ中CO转化率的是(填序号)。

   a．使用高效催化剂

   b．充入He，使体系总压强增大

   c．将CH₃OH(g)从体系中分离

   d．充入CO，使体系总压强增大

9. （5） 比较这两种合成甲醇的方法，原子利用率较高的是(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。