(碳捕获、利用与封存)是应对全球气候变化的关键技术之一，利用捕获的催化加氢生成，可实现资源化，涉及的主要反应如下：反应Ⅰ：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) H=-164.7kJ·mol-1反应Ⅱ：CO

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1. (2022高三上·浙江月考) $\text{[math]}$ (碳捕获、利用与封存)是应对全球气候变化的关键技术之一，利用捕获的 $\text{[math]}$ 催化加氢生成 $\text{[math]}$ ，可实现 $\text{[math]}$ 资源化，涉及的主要反应如下：
反应Ⅰ：CO₂(g)+4H₂(g) $\text{[math]}$ CH₄(g)+2H₂O(g) $\text{[math]}$ H=-164.7kJ·mol^-1
反应Ⅱ：CO₂(g)+H₂(g) $\text{[math]}$ CO(g)+H₂O(g) $\text{[math]}$ H=+41.2kJ·mol^-1
反应Ⅲ：CO(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₄(g)+H₂O(g) $\text{[math]}$ H=-205.9kJ·mol^-1
1. （1）将一定量 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 充入恒容的密闭容器中，控制反应温度为 $\text{[math]}$ ，假设只发生反应Ⅰ， $\text{[math]}$ 随t(时间)变化曲线如图1，画出 $\text{[math]}$ 时段， $\text{[math]}$ 随t变化曲线。保持其他条件不变，改变反应温度为 $\text{[math]}$ ，再次画出 $\text{[math]}$ 时段， $\text{[math]}$ 随t变化趋势的曲线。
3. （2）向恒压、密闭容器中通入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，平衡时 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的物质的量随温度的变化如图2所示；不同压强时， $\text{[math]}$ 的平衡转化率如图3所示：
  ①提高 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 的转化率，可以控制的条件是，曲线(填“A”、“B”或“C”)表示 $\text{[math]}$ 的物质的量随温度的变化，并分析其变化原因：。
  ②判断 $\text{[math]}$ 的大小关系为， $\text{[math]}$ 时，不同压强下的 $\text{[math]}$ 平衡转化率趋向于相等的原因是。
  ③在 $\text{[math]}$ 时，反应Ⅱ的压强平衡常数 $\text{[math]}$ 。(列出计算式即可，分压=物质的量分数×总压)

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