1. (2022高一上·浙江月考) 某兴趣小组为测定工业纯碱(假设仅含碳酸氢钠杂质)中碳酸钠的质量分数，设计了下列三种实验方案进行探究。请填空：

1. （1） 方案一：纯碱样品经加热后测定剩余固体质量，并计算碳酸钠的质量分数。

   加热样品所选用的仪器是____(填标号)。

   A . B . C . D .
3. （2） 方案二：纯碱样品可通过加热分解得到的CO₂质量进行计算。某同学设计的实验装置示意图如下：

   

   装置B中冰水的作用是

5. （3） 该同学设计的实验装置存在缺陷，有关该实验装置及实验过程中，下列因素可能使碳酸钠的质量分数偏高的是____

   A . 样品分解不完全 B . 装置B、C之间缺少CO₂的干燥装置 C . 产生CO₂气体的速率太快，没有被碱石灰完全吸收 D . 反应完全后停止加热，通入过量的空气
7. （4） 方案三：将11.44g的样品与足量稀硫酸反应，通过称量反应前后盛有碱石灰的干燥管质量，利用其质量差计算碳酸钠的质量分数。实验装置如图：

   

   该实验的操作步骤：

   ①关闭止水夹，在干燥管内填满碱石灰，称量干燥管A质量15.66g

   ②取一定量样品装入广口瓶中

   ③检查装置的气密性

   ④打开止水夹，缓慢鼓入空气数分钟，再称量干燥管A质量20.50g

   ⑤缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止

   ⑥打开止水夹，缓慢鼓入空气数分钟

   正确的操作顺序是(填序号)

9. （5） 实验流程中有两次鼓入空气，它们的作用分别为、。
11. （6） 请计算该样品中碳酸钠的质量百分数(保留1位小数)