1. (2022九上·苏州期中) 氧气支持生命活动，同时也是一种重要的化工原料。

1. （1） Ⅰ.工业上有多种制取氧气的方法，如：

   方法一：在低温、加压条件下，将空气液化。然后将温度升高至-196℃~-183℃之间，使液态氮气先蒸发，剩余液态氧气储存于钢瓶里。

   方法二：利用电解水的方法制取氧气，将得到的氧气干燥。在低温，加压条件下，使之转化为液态，储存于钢瓶里。

   从构成物质的微粒视角分析，在方法一空气液化过程中，主要改变的是。

3. （2） 某工厂用方法二制取氧气，且所得氧气中有少量的臭氧(O₃)。请推测：电解水时，正极收集的气体与负极收集的气体的体积比(填写“小于”或“等于”或“大于”)。
5. （3） Ⅱ.氢气和氧气在Pd基催化剂表面可反应生成H₂O₂ ， 其微观示意图如图：

   

    “解离”时，结构被破坏的分子是(填化学式)。

7. （4） Ⅲ.实验室可以用过氧化氢制取氧气，为探究过氧化氢的分解，进行以下两个实验：

   ⅰ.小组同学不加催化剂，在不同温度下，用不同浓度的H₂O₂进行实验，记录实验现象如下表1。

   表1探究温度、反应物的浓度对反应速率的影响

   	50℃	60℃	70℃
   5%（H2O2）	无明显气泡	无明显气泡	极少量气泡
   10%（H2O2）	无明显气泡	无明显气泡	少量气泡
   15%（H2O2）	无明显气泡	少量气泡	较多气泡

   由表1可知： 温度或反应物浓度可加快 H₂O₂的分解。

9. （5） ⅱ.在室温条件下，小组同学使用6.0mL30%双氧水，进行实验1.5h，记录如下表2。

   资料：常见可溶性氯化物在水溶液中大都是以阳离子和氯离子形式分散的。

   表2探究氯化物对反应速率的影响

   	实验1	实验 2	实验 3
   氯化物的种类	NaCl	MgCl2	CuCl2
   氯化物的质量	0.1 g	a g	0.1 g
   放出氧气的体积/mL	2.0	4.0	420.0
   双氧水的分解率/%	0.30	0.60	63.18

   在表2中，a的值为；

11. （6） 由表2可知：实验3中反应的符号表达式是；
13. （7） 双氧水保存时应绝对避免引入的离子是(写离子符号)。
15. （8） 【拓展延伸】

    用双氧水可制得“钙多宝”。“钙多宝”主要成分是CaO₂ ， 常温下能与水反应生成氢氧化钙和氧气。长时间存放的过氧化钙中含有主要杂质是Ca(OH)₂和CaCO₃。

    请用符号表达式说明出现上述杂质的原因：；。