1. (2022高二上·房山期中) 工业上利用 CO₂和 H₂反应生成甲醇，也是减少CO₂的一种方法。在容积为1 L的恒温密闭容器中充入1 mol CO₂和3 mol H₂ ， 一定条件下发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)  ΔH=-49.0 kJ/mol，测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

1. （1） 反应达到平衡的时刻是第min(填“3”或“10”)。
3. （2） 能判断该反应达到化学平衡状态的依据是____。

   A . 容器内压强不再变化 B . 混合气体中c(CO₂)不变 C . 反应停止，不再进行 D . c(CH₃OH)=c(H₂O)
5. （3） 达平衡后，H₂的转化率是。为了提高H₂的转化率，可采取(填“增大”或“减小”)CO₂浓度的措施。
7. （4） 工业上也可用CO和H₂合成甲醇

   已知：①CO(g)+O₂(g)=CO₂(g)    ΔH₁=-283.0 kJ·mol^-1

   ②H₂(g)+O₂(g)=H₂O(g)     ΔH₂=-241.8 kJ·mol^-1

   ③CH₃OH(g)+O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)     ΔH₃=-192.2 kJ·mol^-1

   则反应CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g)    ΔH=kJ·mol^-1