1. (2022高二上·房山期中) 某实验小组想探究实验室用MnO₂与盐酸反应制取氯气的反应条件，实验装置及药品如下。

1. （1） 写出实验室制氯气的离子方程式。
3. （2） 结合平衡移动原理，解释饱和食盐水的作用是。
5. （3） 已知：不同温度下MnO₂与盐酸反应的平衡常数

   温度t/℃	50	80	110
   平衡常数K	3.104×10-4	2.347×10-3	1.293×10-2

   MnO₂与盐酸的反应是反应(填“放热”或“吸热”)。

7. （4） 为探究条件对该反应的影响，小组同学设计并完成以下实验：

   序号	试剂	实验操作	现象
   实验1	4 mol/L盐酸、MnO2	加热	无明显现象
   实验2	7 mol/L浓盐酸、MnO2	不加热	无明显现象
   实验3	7 mol/L浓盐酸、MnO2	加热	产生黄绿色气体

   ①根据上述实验可知MnO₂与盐酸产生氯气的反应条件为。

   ②针对实验1和实验3的现象，小组同学从电极反应角度分析物质氧化性和还原性的变化规律。

   写出实验中制氯气反应的电极反应式：

   i．还原反应：MnO₂+2e^-+4H⁺=Mn²⁺+2H₂O

   ii．氧化反应：。

   提出假设：

   ⅰ．增大c(H⁺)，可以。

   ⅱ．增大c(Cl^-)，可以增大Cl^-的还原性。

   ③补充实验，实验II、III分别证实了②中的分析。

   实验序号	实验操作	试剂	产物
   I		没有添加新的试剂	无氯气生成
   II		较浓a溶液	有氯气生成
   III		固体b	有氯气生成

   (固液混合物A为一定浓度的盐酸和MnO₂混合物；加热装置已略去)

   较浓a溶液是，固体b是。