1. (2022高二上·通州期中) 碳酸氢钠属于抗酸药，用于碱化尿液及酸血症，也可用于胃酸过多，在潮湿空气中缓缓分解。某化学小组用如下方法对某品牌碳酸氢钠片中的含量进行了探究(可能含有少量Na₂CO₃ ， 药品中不含干扰测定的物质)。

【鉴别】

a．取铂丝，用盐酸湿润后，蘸取药品粉末，在无色火焰中燃烧，火焰显黄色。

b．向本品水溶液中加盐酸产生泡沸现象。

【检查】配置药品质量分数为0.8%的水溶液，测pH为8.3。

【含量测定】小组采用滴定法进行含量测定：

I．用已准确称量的药品固体ag配制一定体积的溶液VmL。(此时主要溶质为NaHCO₃和少量Na₂CO₃)

II．取V₁mL上述溶液于锥形瓶中，加入酚酞指示剂2—3滴。

III．用1mol/L盐酸标准溶液滴定II中溶液至第一终点时，消耗盐酸溶液V₂mL。 (此时溶质为NaCl和NaHCO₃)

IV．再向锥形瓶内滴加2滴甲基橙，继续用HCl标准溶液滴定至第二终点，又消耗盐酸溶液V₃mL。

已知：H₂CO₃的电离平衡常数；

常用的酸碱指示剂及其变色范围如下：

酚酞：pH<8.2无色、8.2<pH<10浅红色、pH>10红色

甲基橙：pH<3.1红色、3.1<pH<4.4橙色、pH>4.4黄色

1. （1） 请写出“鉴别”中产生泡沸现象主要反应的离子反应方程式：。
3. （2） 请结合化学用语解释“检查”中水溶液pH为8.3的主要原因(不考虑杂质影响)：。
5. （3） “含量测定”的步骤I中配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和。
7. （4） 滴定过程中应选择如图所示滴定管(填字母)。

   

9. （5） 步骤V中第二步滴定用甲基橙滴定至终点的现象是由色变为橙色。
11. （6） 药品中碳酸氢钠的质量分数为。(碳酸氢钠摩尔质量：)