1. (2022高二上·宁德期中) 某学习小组利用H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液的反应，探究浓度对化学反应速率的影响。

【反应原理】。

【实验方案】学习小组经讨论设计了以下三组实验。

实验序号	实验温度/K	酸性KMnO4溶液		H2C2O4溶液		H2O	溶液颜色褪至无色所需时间/s
		V/mL	c/mol/L	V/mL	c/mol/L	V/mL
①	293	2	0.02	4	0.1	0	t1
②	293	2	0.02	3	0.1	V1	t2
③	313	2	0.02	4	0.1	0	t3

【预测实验结果】

1. （1） 甲同学认为，选择实验①、②做对照可探究反应物浓度对化学反应速率的影响，其中V₁=mL。若实验测得t₁＜t₂ ， 则可以得出结论：。乙同学认为甲同学在完成上述实验时，还应该可加入试剂稀硫酸控制pH相同才更科学合理。
3. （2） 【实验实施】小组同学用pH=1的溶液分别进行实验①、②和操作，发现紫色并未直接褪去，而是分成两个阶段：i．紫色溶液转变为青色溶液，ii．青色溶液逐渐褪至无色溶液。

   【查阅资料】(a)Mn²⁺无色，能在溶液中稳定存在。(b)Mn³⁺无色，有强氧化性，能与反应，(青绿色)，反应后氧化性减弱。(c)呈绿色，在酸性条件下不稳定，迅速分解产生和MnO₂。

   结合查阅的资料信息及氧化还原反应的原理，试预测“青色”溶液中有色离子是[Mn(C₂O₄)₂]^2-而不是的理由。

5. （3） 【继续探究】为进一步证实青色溶液中含有 ， 该学习小组分别测定了实验①和②在反应过程中有色离子和浓度随时间的变化趋势图。

   

   试结合平衡分析，减小溶液中浓度，平衡向逆反应方向移动，溶液的氧化性(填“增强”或“减弱”)，由此可知反应第ii阶段，实验②速率更快。

7. （4） 据此推测Mn³⁺的浓度越大，反应速率。
9. （5） 【结论与反思】

   上述实验涉及的反应中，体现了草酸的酸性和性。

   结论：化学反应可能是分阶段进行的，草酸浓度的改变对不同阶段反应速率的影响可能不同。