甲醇是重要的化工原料，可以使用多种方法制备甲醇。科学家利用CO或和都能合成甲醇，同时有利于减少二氧化碳的排放。已知在一定温度和压强下，发生如下反应：

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1. (2022高二上·湖南期中) 甲醇是重要的化工原料，可以使用多种方法制备甲醇。科学家利用CO或 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 都能合成甲醇，同时有利于减少二氧化碳的排放。已知在一定温度和压强下，发生如下反应：
$\text{[math]}$ $\text{[math]}$
$\text{[math]}$ $\text{[math]}$
1. （1）则反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
3. （2）利用反应 $\text{[math]}$ 合成甲醇。T℃时向固定容积的密闭容器中充入CO、H₂ ，反应到t时刻测得各组分的浓度如下：
  物质
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  浓度 $\text{[math]}$
  0.60
  0.40
  1.20
  1.20
  如果该反应的平衡常数 $\text{[math]}$ ，比较t时刻正、逆反应速率的大小：v_正v_逆(填“大于”“小于”或“等于”)。
5. （3）向1L的恒容密闭容器中按物质的量之比1∶2充入一定量CO和 $\text{[math]}$ ，在催化剂的作用下合成甲醇，测得平衡时混合物中 $\text{[math]}$ 的体积分数在不同压强下随温度的变化如图甲所示。(已知 $\text{[math]}$ 时最初充入1mol CO。)
  ①下列说法正确的是。
  A．该反应的 $\text{[math]}$
  B．反应速率： $\text{[math]}$
  C．A、B、C的平衡常数大小： $\text{[math]}$
  D．在压强为 $\text{[math]}$ 下，反应经过5min达到B点的平衡状态，则 $\text{[math]}$
  ②D点时反应 $\text{[math]}$ 的平衡常数K=。
7. （4） T℃时向恒容密闭容器中充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，发生反应 $\text{[math]}$ ，在使用不同催化剂时，相同时间内测得 $\text{[math]}$ 的转化率随温度的变化如下图所示：
  ①c点转化率比a点低的原因是。
  ②下列措施有利于提高 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 的平衡转化率的有。
  A．恒容条件下充入稀有气体He
  B．在达到平衡后的体系中移出部分甲醇
  C．保持反应容器的体积不变，平衡时再按照原投料比投入一定量的原料
  D．选择催化效率更高的催化剂
  ③维持温度 $\text{[math]}$ 足够长时间，则 $\text{[math]}$ 的转化率a(填“大于”“小于”或“等于”)。

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