1. (2022高二上·南阳期中) SO₂是产生酸雨的主要原因，研究SO₂等大气污染物的治理具有重要的意义。

1. （1） 工业上回收SO₂制取硫酸，该过程中涉及的反应如下：

   ①2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) △H₁=-196.6kJ•mol^-1

   ②SO₃(g)+H₂O(l)H₂SO₄(aq) △H₂=-130.2kJ•mol^-1

   则2SO₂(g)+O₂(g)+2H₂O(l)2H₂SO₄(aq) △H=kJ•mol^-1。

3. （2） 工业上根据反应：2CO(g)+SO₂(g)S(1)+2CO₂(g) △H=-37.0kJ•mol^-1 ， 可利用CO处理SO₂并回收硫。已知在一定温度下，向甲、乙两个起始体积相同的密闭容器中分别充入2molCO和1molSO₂。

   

   一段时间后达到平衡，则SO₂的转化率：α_(甲)α_(乙)(填“>”“<"或“=”，下同)、混合气体的平均相对分子质量：M_(甲)M_(乙)。

5. （3） 在容积相等的三个密闭容器中分别按投料比n(CO)：n(SO₂)=1：1、2：1、3：1投料，发生反应：2CO(g)+SO₂(g)S(g)+2CO₂(g) △H=+8.0kJ•mol^-1 ， 测得SO₂的平衡转化率与温度的关系如图所示。

   

   ①曲线III代表的投料比为。

   ②在密闭容器中按曲线II对应的投料比投料，若初始压强为p₀ ， 在a点对应的温度下，该反应的平衡常数K_p=(K_p为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。