1. (2022高一上·长沙期中) 物质的量浓度是一种常用的溶液浓度表示方法，利用其进行定量分析计算比较方便。

1. （1） Ⅰ.实验需要0.8 NaOH溶液475mL和0.4硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

   若用质量分数为98%、密度为1.84g/mL的浓硫酸来配制0.4硫酸溶液，需用量筒量取体积为mL的浓硫酸来稀释。

3. （2） 为配制上述稀硫酸，除了量筒、烧杯、玻璃棒外，还缺少的玻璃仪器是、。
5. （3） 在配制过程中，下列实验操作可能导致配制的硫酸溶液浓度偏高的是____(填序号)。

   A . 定容时俯视观察 B . 定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水 C . 浓硫酸在烧杯中加水稀释后，未冷却就向容量瓶中转移 D . 容量瓶未干燥即用来配制溶液 E . 往容量瓶转移时，有少量液体溅出 F . 未洗涤稀释浓硫酸的烧杯
7. （4） 欲用NaOH固体配制0.8 NaOH 475mL。下列说法正确的是____(填字母)。

   

   A . 如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器 B . 容量瓶使用前应检漏 C . 需要称量NaOH固体的质量为15.2g D . 称量NaOH固体时将NaOH放在纸上称
9. （5） Ⅱ.在0.2L由NaCl、、组成的混合液中，都分离子浓度大小如下图所示(不考虑溶液中和浓度)。请回答下列问题：

   

   该混合液中的物质的量为mol。