1. (2022高三上·长安期中) 钴(Co)及其化合物在工业上广泛应用于磁性材料、电池材料及超硬材料等领域。某学习小组欲从某工业废料中回收钴，设计如下工艺流程(废料中含有Al、Co₂O₃和Fe₂O₃等物质)：

请回答下列问题：

1. （1） 废料用NaOH溶液处理前通常要进行粉碎，其目的是。
3. （2） 用稀H₂SO₄和H₂O₂溶液与Co₂O₃反应而达到浸出钴的目的，请写出该反应的离子方程式。在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸浸出钴，但实际工业生产中不用盐酸，请分析不用盐酸浸出钴的主要原因。
5. （3） 碳酸钠溶液在过程Ⅱ和Ⅲ中所起的作用有所不同，请写出碳酸钠在过程Ⅱ中发生反应生成沉淀的离子方程式。
7. （4） 若在实验室中完成过程Ⅳ，则沉淀物需在(填仪器名称)中灼烧；写出在过程Ⅴ中发生反应的化学方程式。
9. （5） 常温下，将1.0×10^-3 mol·L^-1CoSO₄溶液与1.2×10^-3 mol·L^-1 Na₂CO₃溶液等体积混合，此时溶液中Co²⁺的浓度为mol·L^-1。(已知：常温下，CoCO₃的溶度积K_sp=1.0×10^-13)。
11. （6） CoO与盐酸反应可得粉红色的CoCl₂溶液。CoCl₂晶体因结晶水数目不同而呈现不同颜色，利用蓝色的无水CoCl₂吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水。已知粉红色的CoCl₂·6H₂O晶体在烘箱中受热分解时，剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示，物质A的化学式是。