甲烷化是实现“双碳”目标的重要途径。已知合成塔内发生的反应有：Ⅰ. Ⅱ. Ⅲ. 回答下列问题：

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1. (2022高二上·烟台期中) $\text{[math]}$ 甲烷化是实现“双碳”目标的重要途径。已知合成塔内发生的反应有：
Ⅰ. $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
Ⅱ. $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
Ⅲ. $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
回答下列问题：
1. （1）催化剂的选择是 $\text{[math]}$ 甲烷化技术的核心，图1为催化剂M催化反应Ⅰ的历程。根据图1中能量变化情况，求算 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (列式表示)；反应(填“ⅰ”或“ⅱ”)决定了反应Ⅰ正反应速率的快慢。
3. （2）反应Ⅱ的正、逆反应速率可分别表示为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 分别为正、逆反应速率常数。T℃，在一恒容密闭容器中加入等物质的量的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 只发生反应Ⅱ，测得 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的物质的量随时间变化如图2，则M点时， $\text{[math]}$ 。
5. （3）保持 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 体积比1：4向合成塔内投料，发生反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ。
  ①若塔内气体的总流量控制在 $\text{[math]}$ ， 300℃测得 $\text{[math]}$ 的转化率为80％，则 $\text{[math]}$ 反应速率为 $\text{[math]}$
  ②关于合成塔内反应体系，说法错误的是(填序号)。
  A．降低反应温度，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的反应速率都减小
  B．平衡后增大体系压强，Ⅰ和Ⅲ平衡正向移动，Ⅱ平衡不移动
  C．选用合适的催化剂能提高甲烷的选择性
  D．其他条件不变时，增大 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的投料比，可提高 $\text{[math]}$ 的平衡转化率
  E.及时分离出水蒸气、循环使用 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，可提高原料的利用率
  ③不同压强时，反应塔内 $\text{[math]}$ 的平衡转化率随温度变化曲线如图所示。压强 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 由大到小的顺序为；温度为T℃时，三条曲线几乎交于一点的原因是。

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