利用化学反应原理分析指导工业生产具有重要的现实意义。工业合成氨的反应原理为：，一定温度下在容积为4L的恒容密闭容器中通入和发生反应。

1. (2022高二上·太原期中) 利用化学反应原理分析指导工业生产具有重要的现实意义。工业合成氨的反应原理为： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，一定温度下在容积为4L的恒容密闭容器中通入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 发生反应。
1. （1）下列能说明该反应达到平衡状态的是____。(填字母)
  
  A . 容器内压强不再变化 B . 每消耗1mol氮气的同时，生成2mol氨气 C . $\text{[math]}$ D . 容器内气体总质量不再变化
3. （2）以上反应的平衡常数K与温度T的关系如表所示：
  T/℃
  200
  300
  K
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  ①写出平衡常数K的表达式：。
  ②比较 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的大小， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”、“<”或“=”)。
5. （3） 5min时反应达到平衡状态，此时 $\text{[math]}$ 的物质的量为1.6mol，求：
  ①达平衡时 $\text{[math]}$ 的转化率为，0~5min内该反应的平均速率 $\text{[math]}$ 。
  ②相同条件下，改变反应物的起始通入量，某时刻测得 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的物质的量分别为2mol、3.6mol、2mol，则此时反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”、“<”或“=”)。
7. （4）平衡后，若要提高 $\text{[math]}$ 的转化率，可以采取的措施有____(填字母)。
  
  A . 加入催化剂 B . 增大容器容积 C . 降低反应体系的温度 D . 加入一定量 $\text{[math]}$