1. (2022高三上·天津市期中) 硫酸是十分重要的化工原料。工业上用黄铁矿(FeS₂)制备硫酸的工艺如图所示。

1. （1） FeS₂中硫元素的化合价是，写出过程Ⅱ发生反应的化学方程式。
3. （2） 实验室各种浓度的硫酸是由浓硫酸稀释而得，

   ①以下配制过程中各操作的先后顺序是。

   

   ②下列情况会使配制结果偏大的是

   a．溶解后未冷却即转移、定容       

   b．定容时仰视容量瓶刻度线

   c．用量筒量取一定体积的浓硫酸时俯视

   d．将量筒、烧杯、玻璃棒洗涤2～3次，转移至容量瓶

5. （3） 图是模拟工业过程Ⅱ来探究SO₂的催化氧化过程。

   

   ①装置甲的作用是。

   ②装置丙中盛放的是18.4mol/L的浓硫酸，目的是。反应结束后取1.0mL丙中的流液稀释为10.0mL的稀硫酸，滴加几滴酚酞试剂、缓慢加入1.0mol/L 的NaOH溶液，当混合溶液变红时，认为硫酸恰好完全反应，此时所用NaOH溶液体积大于mL，说明SO₂催化氧化时有SO₃生成。

   ③装置丁的作用是吸收并检验SO₂已除净，现象是酸性高锰酸钾红色变浅，写出反应的离子方程式。

   ④装置戊中的现象是，说明SO₂催化氧化时有O₂剩余。