1. (2022高三上·青岛期中) 化学实验社团成员将某器件加工企业的生产废料溶解后取样20mL，进行分离并测定Fe³⁺浓度的实验实践活动，设计实验方案如下：

已知：①乙醚[(C₂H₅)₂O]低毒，微溶于水，密度比水小，沸点34.5℃，易挥发；

②当盐酸浓度较高时，Fe³⁺、HCl与乙醚易形成缔合物[(C₂H₅)₂OH][FeCl₄]而易溶于乙醚；当盐酸浓度降低时，该缔合物解离。

回答下列问题：

1. （1） 铬在元素周期表中的位置是。
3. （2） 步骤I中操作a的名称是，该操作完成后，简述检验Fe³⁺已无残留的方法是。
5. （3） 步骤II中加“适量水”的目的是。
7. （4） 步骤III中的还原剂X最好是难溶性还原剂，原因是。
9. （5） 步骤IV滴定反应的离子方程式为。滴定至终点，测得平均消耗0.0500mol∙L^-1K₂Cr₂O₇溶液16.00mL，试样中Fe³⁺的物质的量浓度为；滴定过程中，下列操作可能导致测定结果偏高的是(填标号)。

   a．锥形瓶内有少量水

   b．盛装K₂Cr₂O₇标准液的滴定管未润洗

   c．步骤Ⅲ用滴定管移取溶液时终读数俯视

   d．滴定结束，滴定管尖嘴处有气泡