1. (2022高三上·安阳期中) 研究氮氧化物的转化机理对环境保护具有重要意义。请回答下列问题：

1. （1） N₂O是硝酸工业中氨催化氧化的副产物，CO处理N₂O的原理为CO+N₂O=N₂+CO₂。

   ①硝酸工业中氨被氧化成一氧化氮，生成的一氧化氮被反应后残余的氧气继续氧化为二氧化氮，随后将二氧化氮通入水中制取硝酸。写出一氧化氮到硝酸的总化学方程式：。

   ②在Fe⁺作用下，反应CO+N₂O=N₂+CO₂分两步进行，已知第ⅰ步反应为

   N₂O+Fe⁺=N₂+FeO⁺ ， 试写出第ⅱ步反应的方程式：。

3. （2） 处理 NO₂的原理之一为2NO₂(g)+2C(s)N₂(g)+2CO₂(g)。一定温度下，在2L恒容密闭容器中充入1molNO₂和足量C发生该反应(不考虑2NO₂N₂O₄)。

   ①实验测得NO₂的转化率与时间的关系如图所示：

   

   反应达到平衡时CO₂的体积分数为，混合气体的平均摩尔质量(A) (B) (填“大于”“小于”或“等于”)。

   ②下列能够判断该反应已达到平衡状态的是 (填序号)。

   A．CO₂的质量分数保持不变

   B．容器中CO₂与N₂的百分含量之比保持不变

   C.2v_逆(NO₂)=v_正(N₂)

   D．混合气体的颜色保持不变

5. （3） 羟基自由基(·OH)也可以用于脱硫脱硝。图表示光催化氧化技术可生成·OH，光照时，价带失去电子产生空穴(h⁺ ， 具有强氧化性)，价带上H₂O直接转化为·OH，在导带获得电子生成H₂O₂或 ， 最终转化为·OH。

   

   ①价带上H₂O遇h⁺直接转化为·OH的反应式可表示为；

   ②在净化器中·OH与NO反应的化学方程式可表示为。