1. (2022高二上·怀化期中) 氧钒(+4价)碱式碳酸铵为紫红色晶体，难溶于水，化学式为(NH₄)₅[(VO)₆(CO₃)₄(OH)₉]∙10H₂O，是制备催化剂的基础原料。

1. （1） Ⅰ．实验室以VOCl₂和NH₄HCO₃为原料制备氧钒(+4价)碱式碳酸铵晶体的装置如图所示。已知+4价钒的化合物易被氧化。回答下列问题：

   

   仪器X的名称为，橡皮管的作用为。

3. （2） 实验步骤①：实验开始时，先(填实验操作)，当D中溶液变浑浊，关闭K₁ ， 进行上述实验操作的目的是。

   实验步骤②：打开K₂ ， 滴入溶液，开始反应。

5. （3） 若无装置B导致的结果是。
7. （4） 写出装置C中生成氧钒(+4价)碱式碳酸铵晶体的化学方程式。
9. （5） Ⅱ．以V₂O₅为原料合成该晶体的工艺流程如下图：

   

   已知N₂H₄为二元弱碱，N₂H₄与盐酸反应生成的产物N₂H₅Cl属于(填“正盐”、“酸式盐”或“碱式盐”)。制备VOCl₂溶液时，如不加N₂H₄也能制备VOCl₂溶液，则该反应的离子方程式为。

    

11. （6） Ⅳ．钒元素的常见离子有V²⁺、V³⁺、VO²⁺、 ， 某同学用如图装置验证氧化性强于V³⁺。

    

    接通电路后，乙装置的现象是﹔正极的电极反应为。

13. （7） Ⅲ．测定粗产品[氧钒(+4价)碱式碳酸铵晶体]中钒的含量。实验步骤如下：称量a g产品于锥形瓶中，用25.00mL蒸馏水与35mL稀硫酸溶解后，加入0.02mol/L KMnO₄溶液至稍过量，充分反应后继续滴加1.5%的NaNO₂溶液至稍过量，再用尿素去除过量NaNO₂ ， 滴入几滴铁氰化钾溶液，最后用0.15 mol/L (NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定，滴定至终点消耗标准溶液的体积为b mL。产品中钒的质量分数为%(提示：滴定反应为)。