1. (2022高二上·辽宁期中) 在化学分析中，常需用KMnO₄标准溶液，由于KMnO₄晶体在室温下不太稳定，因而很难直接配制准确物质的量浓度的KMnO₄溶液。实验室一般先称取一定质量的KMnO₄晶体，粗配成大致浓度的KMnO₄溶液，再用性质稳定、相对分子质量较大的基准物质草酸钠(Na₂C₂O₄)对粗配的KMnO₄溶液进行标定，测出所配制的KMnO₄溶液的准确浓度，反应原理为：5C₂O+2MnO+16H⁺=10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O，以下是标定KMnO₄溶液的实验步骤：

步骤一：先粗配浓度约为0.15 mol/L的KMnO₄溶液500mL。

步骤二：准确称取Na₂C₂O₄固体m g放入锥形瓶中，用蒸馏水溶解并加稀硫酸酸化，加热至70～80℃，用步骤一所配KMnO₄溶液进行滴定。记录相关数据。

步骤三：重复步骤二两到三次。

步骤四：计算KMnO₄溶液的物质的量浓度。

试回答下列问题：

1. （1） 如图为整个过程中可能使用的仪器的部分结构(有的仪器被放大)。

   A图	B图	C图	D图

   A图中液面所示溶液的体积为mL，用上述四种仪器中的某种测量某液体的体积，平视时读数为N mL，仰视时读数为M mL，若M＞N，则所使用的仪器是(填字母标号)。

3. （2） 该滴定实验滴定终点的现象是。
5. （3） 步骤二中滴定操作图示如图所示，正确的是(填编号)。

   

7. （4） 步骤二的滴定过程温度变化并不明显，但操作过程中发现前一阶段溶液褪色较慢，中间阶段褪色明显变快，最后阶段褪色又变慢。试根据影响化学反应速率的条件分析，溶液褪色中间明显变快，最后又变慢的原因是。
9. （5） 若m的数值为2.010 g，滴定的KMnO₄溶液平均用量为25.00 mL，则KMnO₄溶液的物质的量浓度为mol/L。
11. （6） 若滴定前无气泡，滴定结束时有气泡，则实验结果(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。