1. (2022高二上·沈阳期中) 自然界是各类物质相互依存、各种变化相互制约的复杂平衡体系，而水溶液中的离子平衡是其中一个重要方面。请根据所学知识，回答下列问题：

1. （1） Ⅰ．电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量，已知如表数据(25℃)：

   化学式	CH3COOH	H2CO3	HA	HClO	HCOOH
   电离常数

   0.1 mol/L的CH₃COOK溶液和0.1 mol/LHCOONa溶液相比，c(K⁺)-c(CH₃COO^-)c(Na⁺)-c(HCOO^-) (填“＜”、“=”或“＞”)。

3. （2） 25℃时，向NaA溶液中通入少量CO₂ ， 所发生反应的化学方程式为。
5. （3） 向0.1 mol/LHCOOH溶液中滴加相同浓度的NaOH溶液，当溶液中c(HCOOH)：c(HCOO^-)=5：9时，此时溶液的pH=。
7. （4） Ⅱ．常温下，向20 mL某浓度的硫酸中滴入0.1 mol/L氨水，溶液中水电离出的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图所示：

   

   请回答下列问题：

   a、b、c、d四个点水电离程度由大到小的顺序为。

9. （5） V=mL，c点溶液中离子浓度由大到小顺序为。
11. （6） a、b、c、d四个点溶液显中性的是。
13. （7） NH₃·H₂O的电离常数K约为。