1. (2022高二上·日照期中) K₂FeO₄常用于饮用水消毒，某兴趣小组在碱性条件下用KClO和Fe(NO₃)₃制备K₂FeO₄并测定其纯度，实验装置如图(夹持装置已省略)。

已知：K₂FeO₄具有强氧化性，可溶于水，微溶于浓KOH溶液，不溶于乙醇。

回答下列问题：

1. （1） 仪器a的名称为。
3. （2） 碱性环境下KClO和Fe(NO₃)₃制备K₂FeO₄的离子方程式为。
5. （3） 向反应后的溶液中加入适量KOH固体，过滤，再用____洗涤(填标号)、干燥，得到产品。

   A . H₂O B . 95%乙醇 C . NH₄Cl溶液 D . Fe(NO₃)₃溶液
7. （4） 测定产品纯度：取1.32g产品溶于去氧蒸馏水中配成100mL溶液，取10.00mL所配溶液于锥形瓶中，滴加过量KI溶液，加入淀粉溶液，用0.1000mol•L^-1的Na₂S₂O₃标准溶液滴定，平行滴定3次，消耗Na₂S₂O₃溶液体积平均为19.20mL，(已知：FeO被还原为Fe³⁺ ， I₂+2S₂O=2I^-+S₄O ， 且杂质不参与反应).

   ①量取K₂FeO₄溶液，而选用滴定管(填“酸式”或“碱式”)。

   ②产品中高铁酸钾的纯度为。

   ③下列操作会使实验结果偏低的是(填标号)。

   A．用蒸馏水洗涤滴定管后立即注入Na₂S₂O₃溶液至“0”刻度线以上

   B．开始滴定时仰视读数，滴定结束后俯视读数

   C．盛标准液的滴定管尖嘴处在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

   D．滴定时摇动锥形瓶，有少量液体溅出