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  • 1. (2022高二上·日照期中) K2FeO4常用于饮用水消毒,某兴趣小组在碱性条件下用KClO和Fe(NO3)3制备K2FeO4并测定其纯度,实验装置如图(夹持装置已省略)。

    已知:K2FeO4具有强氧化性,可溶于水,微溶于浓KOH溶液,不溶于乙醇。

    回答下列问题:

    1. (1) 仪器a的名称为
    2. (2) 碱性环境下KClO和Fe(NO3)3制备K2FeO4的离子方程式为
    3. (3) 向反应后的溶液中加入适量KOH固体,过滤,再用____洗涤(填标号)、干燥,得到产品。
      A . H2O B . 95%乙醇 C . NH4Cl溶液 D . Fe(NO3)3溶液
    4. (4) 测定产品纯度:取1.32g产品溶于去氧蒸馏水中配成100mL溶液,取10.00mL所配溶液于锥形瓶中,滴加过量KI溶液,加入淀粉溶液,用0.1000mol•L-1的Na2S2O3标准溶液滴定,平行滴定3次,消耗Na2S2O3溶液体积平均为19.20mL,(已知:FeO被还原为Fe3+ , I2+2S2O=2I-+S4O , 且杂质不参与反应).

      ①量取K2FeO4溶液,而选用滴定管(填“酸式”或“碱式”)。

      ②产品中高铁酸钾的纯度为

      ③下列操作会使实验结果偏低的是(填标号)。

      A.用蒸馏水洗涤滴定管后立即注入Na2S2O3溶液至“0”刻度线以上

      B.开始滴定时仰视读数,滴定结束后俯视读数

      C.盛标准液的滴定管尖嘴处在滴定前有气泡,滴定后气泡消失

      D.滴定时摇动锥形瓶,有少量液体溅出

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