1. (2022高二上·礼泉期中) 某同学利用铁与硫酸的反应，探究影响反应速率的因素(实验所用铁的质量相等且铁块的形状相同，硫酸均过量)，实验设计如表：

实验编号	硫酸浓度/(mol⋅L)	硫酸体积/mL	铁的状态	温度/K
1	1.00	40	块状	293
2	2.00	40	块状	293
3	2.00	40	粉末	293
4	2.00	40	块状	313

回答下列问题：

1. （1） 若四组实验均以收集到448 mL(标准状况)氢气为标准，则上述实验中还需要测定的数据是∘
3. （2） 实验1和2是探究对该反应速率的影响；实验和是探究温度对该反应速率的影响。
5. （3） 根据实验测得在不同时间(t)产生氢气体积(V)的数据，绘制得到图甲，则曲线c对应的实验组别可能是。根据实验数据，该同学发现对于每一组实验，产生氢气的速率(v)随时间(t)变化情况如图乙所示，其中速率变化的主要原因是。

   

7. （4） 若上述实验所用硫酸体积均为250 mL，实验3进行2 min时收集到448 mL(标准状况)氢气，该时间段内mol⋅L⋅min (反应后溶液体积不变)。
9. （5） 如果实验4的反应太激烈，为了减缓反应速率而又不影响产生氢气的量，下列措施可行的是(填字母)。

   a.加蒸馏水    b.减小压强    c.加固体

11. （6） 进行实验3时，若将稀硫酸改为40 mL 4.0 mol⋅L盐酸(其他条件不变)，发现放出气泡的速率明显比硫酸快。你认为可能的原因是(忽略温度对反应速率的影响)。