1. (2022高二上·牡丹江期中) 在 1 L 恒容密闭容器中充入一定量 CH₃OH 发生反应：

2CH₃OH(g) CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g) △H ，测得 CH₃OH 的浓度与温度的关系如图所示：

1. （1） △H(填“>”“＜”或“=”)0。
3. （2） 在 T₁ 时达到平衡后，再向容器中充入少量甲醇蒸气，CH₃OH 的平衡转化率(填 “增大”“减小”或“不变”)。
5. （3） 工业上，利用水煤气合成 CH₃OH 的反应表示如下：2H₂(g)＋CO(g)  CH₃OH(g)        △H=-91.0 kJ ·mol^{- 1} ，向 1 L 的恒容密闭容器中加入 0.1 mol H₂ 和 0.05 mol CO 在一定温度下发生上述反应，10 min 后反应达到平衡状态，测得放出的热量为 3.64 kJ 。            
   ①从反应开始至恰好平衡状态时，H₂ 的平均反应速率 v(H₂)为。              
   ②在温度不变条件下，上述反应达到平衡后再向容器中充入 0.01 mol H₂ 和 0.05 mol CH₃OH(g)时，平衡(填“向左移动” 、“向右移动”或“不移动”)。
7. （4） 探究 CH₃OH 合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高 CH₃OH 的产率。以 CO₂ 、H₂ 为原料合成 CH₃OH 涉及的主要反应如下：

   Ⅰ .CO₂(g)＋3H₂(g) ⇌ CH₃OH(g)＋H₂O(g) △H=-49.5 kJ ·mol^{- 1}

   Ⅱ .CO(g)＋2H₂(g) ⇌ CH₃OH(g) △H₂=-90.4 kJ ·mol^{- 1}

   Ⅲ .CO₂(g)＋H₂(g) ⇌ CO(g)＋H₂O(g) △H₃

   一定条件下，向体积为 V L 的恒容密闭容器中通入 1 mol CO₂ 和 3 mol H₂ 发生上述反应， 达到平衡时，容器中 CH₃OH(g)为 a mol，CO 为b mol，此时H₂O(g)的浓度为mol ·L^{- 1}(用 含 a 、b 、V 的代数式表示，下同)。