1. (2022高三上·诸暨月考) 研究氮氧化物的性质具有重要的意义。

1. （1）  NO可以催化SO₂与O₂的反应：

   反应Ⅰ.2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g) △H₁=-114.1 kJ/mol

   反应Ⅱ．SO₂(g)+NO₂(g)SO₃(g)+NO(g)    △H2=-41.6 kJ/mol

   ①下列说法正确的是：。

   A．高温下有利于反应Ⅰ的自发进行

   B．反应Ⅱ的△S对该反应的自发性影响不大

   C．恒温恒容下加入一定量SO₂和O₂ ， 若容器内压强没有明显变化，说明不加催化剂时，SO₂和O₂的反应不能自发进行

   D．NO催化下，一定量SO₂和O₂反应一段时间后，升高温度，SO₃的体积分数可能变大

   ②据报道，瑞典某工厂利用上述反应制取硫酸。在合成SO₃时，向反应容器中适时通入冷激气(冷的原料气)，其作用是

3. （2） 密闭容器中加入一定量NO₂(g)和SO₂(g)，发生反应Ⅱ(忽略其它反应)。保持常压条件，经过相同时间，测得SO₂的体积分数随温度的变化如图所示：

   ①由图可知，在M点之前，反应中SO₂的体积分数随温度升高而减小，其原因为：

   ②250℃和常压下，等物质的量的SO₂和NO₂反应后，测得平衡时NO的物质的量分数为40%，则该反应的物质的量分数平衡常数Kx=。(Kx是用平衡时物质的量分数代替平衡浓度计算)

   ③保持上述条件不变，提高原料中NO₂的比例，使平衡时SO₃的产率为90%。则NO₂和SO₂的投料比(即起始时加入的物质的量之比)为。

   

5. （3） 在一定温度下，一定量N₂O分解成氮气和氧气，同时释放出热量。分解的旁艇均调整据如下表。反应一段时间后，只改变如下一个条件。下列说法正确的是：

   反应时间/ min	0	10	20	30	40	50	60	70	80	90	100
   c(N2O)/mol·L-1	0.100	0.090	0.080	0.070	0.060	0.050	0.040	0.030	0.020	0.010	0.000

   A . 增大压强，N₂O分解速率增大 B . 增大容器的体积，该分解反应平衡右移，c(N₂O)变小 C . 减小N₂O的浓度，该分解反应速率减小 D . 升高温度，容器内气体的压强一定变大
7. （4） 以固体催化剂催化CO还原NO生成N₂和CO₂气体，反应历程如下(*表示吸附态)，请补充完整。

   化学吸附： NO(g) NO*； 

   表面反应： 2NO*  ON-NO*；；

   ON- NO- CO*  ON-N* +CO₂*；。

   脱附： N₂*  N₂(g)； CO₂* CO₂(g)