1. (2022高三上·诸暨月考) 硫酸铈铵分子式为(NH₄)₄Ce(SO₄)₄ (相对分子质量为596)，是一种黄色或橙黄色结晶性粉末，微溶于水，溶液呈棕黄色，不溶于乙醇。在滴定分析中硫酸铈铵常用作氧化剂。某实验小组利用Ce₂(CO₃)₃矿石制备硫酸铈铵晶体的流程如下图所示：

已知：Ce₂(SO₄)₃+H₂O₂+6NH₃·H₂O= 2Ce(OH)₄↓+3(NH₄)₂SO₄

1. （1） 步骤二的反应温度需要控制在0~30℃，且加入氨水的量为理论量的1.2 倍，分析原因为：；
3. （2） 步骤二若加入氨水和次氯酸钠也可以制得悬浊液B中的固体，请写出该反应得离子方程式：；
5. （3） 下列分析正确的是： （ ）

   A . 步骤一控制pH为1~4，加硫酸至固体完全溶解 B . 步骤二反应完后将混合物加热到90℃，主要为了除去多余的双氧水 C . 步骤二中氨水选择浓度较大的6mol/L，利于反应进行，减少溶液体积利于结晶 D . 步骤三加入70%H₂SO₄是为了控制溶液pH
7. （4） 流程中的步骤三从悬浊液B中所得的固体制备硫酸铈铵晶体实际包括多个步骤，请选择下列合适的步骤并排序：a→()→()→()→()→()→硫酸铈铵晶体

   a．在所得固体中加入70%H₂SO₄

   b．离心分离

   c．用丙酮洗涤晶体3次

   d．用热水洗涤晶体3次

   e．高温烘干

   f．在30℃下干燥

   g．加入稍过量硫酸铵，加热溶解

   h．加热至80℃搅拌

9. （5） 某实验小组为测定硫酸铈铵的纯度，取制得的硫酸铈铵产品30g，加30mL水及28mL硫酸，再加300mL水，加热溶解，冷却后配成1L溶液，量取配成的100mL溶液于碘量瓶中，加2g碘化钾及20mL20%的硫酸，摇匀，于暗处放置5分钟，加入3mL淀粉溶液做指示剂，用0.1mol/L的Na₂S₂O₃溶液进行滴定，平行测定3次，Na₂S₂O₃溶液的平均消耗量为23.80mL。

   已知：2Ce⁴⁺+2I^-=2Ce³⁺+I₂ ， I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-

   请计算实验小组制得的硫酸铈铵的纯度为。