1. (2022高一上·洛阳期中) 科学研究中观察到的宏观现象能反映微观本质。例如，我们可以通过测定溶液导电能力来探查溶液中自由移动的离子浓度。某小组向0.1mol/L Ba(OH)₂溶液中匀速滴加0.1mol/L稀硫酸，测得溶液导电能力的变化如图所示，回答下列问题：

资料1：20℃时BaSO₄溶解度为g

资料2：表2    20℃蒸馏水和饱和BaSO₄溶液的电导率

	蒸馏水	饱和BaSO4溶液
电导率(S/m)

注：电导率越大，溶液导电能力越强。

1. （1） Ba(OH)₂的电离方程式是。
3. （2） A~B段发生反应的离子方程式是。
5. （3） 关于图中的说法正确的是____(填字母)。

   A . AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO₄不是电解质 B . B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C . BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)₂电离出的离子导电 D . a时刻Ba(OH)₂溶液与稀硫酸恰好完全中和 E . Ba(OH)₂和HNO₃反应，可以用同一个离子方程式表示
7. （4） BaSO₄在水中的存在形式，同学们提出了不同的观点：

   A．只以BaSO₄固体形式存在

   B．只以自由移动的和Ba²⁺形式存在

   C．主要以BaSO₄固体形式存在，同时存在极少量自由移动的和Ba²⁺

   你支持观点(填字母)证据是(用文字和数据说明)；由此可知，物质在水中的存在形式决定了其在离子方程式中能否写为离子形式。

9. （5） 次磷酸与醋酸相似，是一种易溶于水的一元酸，其分子式为H₃PO₂ ， 与NaOH溶液反应的离子方程式为： ， 次磷酸在水中的存在形式是，次磷酸的电离方程式是。