1. (2022高三上·龙岗期中) SO₂在生产生活中有重要作用。

1. （1） 实验室用Na₂SO₃和浓硫酸制取SO₂的化学方程式为。
3. （2） 下列装置适用于实验室对SO₂进行尾气吸收的是(填标号)。

   

5. （3） 将SO₂通入紫色石蕊溶液中，可观察到的现象是。
7. （4） 某合作学习小组为探究SO₂与新制Cu(OH)₂悬浊液反应，设计并进行实验如下：

   装置	实验	a中试剂	实验操作	通入SO2气体后a中现象
   	Ⅰ	15mL CuSO4溶液	先打开分液漏斗活塞，将NaOH溶液全部滴入a中，制得蓝色Cu(OH)2悬浊液；再关闭活塞，打开止水夹，持续通入SO2气体	开始可观察到局部有黄色固体生成，待Cu(OH)2全部溶解后，得到绿色溶液和少量紫红色固体。
   	Ⅱ	15mL CuCl2溶液		开始可观察到局部有黄色固体生成，待Cu(OH)2全部溶解后，得到绿色溶液和大量白色固体，

   ①经检测，实验Ⅰ、Ⅱ所得绿色溶液均能使品红溶液褪色，原因是。

   ②查阅资料可知，实验Ⅰ、Ⅱ所得黄色固体为Cu₂O，则生成Cu₂O的离子方程式为，(已知：Cu₂O在酸性条件下不稳定，)

   ③为探究实验Ⅱ中白色沉淀的成分，该小组同学进行如下实验：

   

   已知：[Cu(NH₃)₂]⁺无色，易被氧化为深蓝色[Cu(NH₃)₄]²⁺ ， 由上可知，该白色沉淀为(填化学式)。

   ④根据以上实验可知，SO₂与新制Cu(OH)₂悬浊液反应，与SO₂的用量、等因素有关。