1. (2022高二上·武冈期中) 图1实验装置用于测定锌与稀硫酸反应的速率。 

1. （1） 检查图1装置气密性的操作方法是。
3. （2） 分别取2 g颗粒大小相同的锌粒分别与体积均为40 mL的1 mol·L^-1硫酸、4 mol·L^-1硫酸反应，收集25 mL H₂时所需时间后者比前者。填“长”或“短”
5. （3） 某化学兴趣小组对教材实验装置进行图2所示改进。检查装置气密性后进行的实验操作有：

   

   a. 在多孔塑料袋中装入锌粒；

   b. 在锥形瓶中加入40 mL的1 mol·L^-1硫酸；

   c. 塞好橡胶塞，时立即用秒表计时；

   d. 注射器内每增加5mL气体时读取一次秒表。

7. （4） 实验观察到锌与稀硫酸反应初期速率逐渐加快，其原因是，反应进行一定时间后速率逐渐减慢，原因是。
9. （5） 测得产生H₂的体积与反应时间的关系曲线如图3所示，t₁~t₂时间段氢气体积略有减小的原因是；在64 s内用H⁺浓度表示的平均反应速率v(H⁺) = (此时，溶液体积仍为40 mL，气体摩尔体积为25 L·mol^-1)。