1. (2022高二上·兖州期中) CO可用于合成甲醇，化学方程式为：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)。

1. （1） 图1是反应CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

   ①该反应的焓变ΔH(填“>”“<”或“=”)0。

   ②T₁和T₂温度下的平衡常数大小关系是K₁(填“>”“<”或“=”)K₂。在T₁温度下，往体积为1L的密闭容器中，充入1molCO和2molH₂ ， 经测得CO和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图2所示。则该反应的平衡常数为。

   

   ③若容器容积不变，下列措施可增加CO转化率的是(填字母)。

   a.升高温度

   b.将CH₃OH(g)从体系中分离

   c.使用合适的催化剂

   d.充入He，使体系总压强增大

3. （2） 在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律。如图3是上述三种温度下H₂和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1mol)与CO平衡转化率的关系，则曲线z对应的温度是℃；该温度下上述反应的化学平衡常数为。曲线上a、b、c点对应的化学平衡常数分别为K₁、K₂、K₃ ， 则K₁、K₂、K₃的大小关系为。