1. (2017九下·江阴月考) 某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出。这一现象激发起同学们的探究欲望，生成的是什么气体？

【提出猜想】从物质组成元素的角度，放出的气体可能是SO₂、O₂、H₂。

【查阅资料】SO₂易溶于水，它能与NaOH反应，生成Na₂SO₃。

【方案设计】依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案：

1. （1） 甲同学认为是O₂ ， 则检验方法是。
3. （2） 乙同学认为是SO₂ ， 则只需将放出的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中，称量通气前后洗气瓶的质量。写出SO₂与NaOH反应的化学方程式。
5. （3） 实验小组同学合作设计了如下组合实验方案，排除和验证猜想的气体。

   

   如果放出的是O₂和H₂ ， 你认为方案中的安全隐患是。

   丙同学认为：为确保安全，实验前应先收集一试管气体，用拇指，若不发出，方可采用上面的装置进行实验。

7. （4） 【实验探究】

   经丙同学确认安全后，小组同学首先对装置A进行称量，再将收集到的气体从a通入，过一会儿点燃B处酒精灯；一段时间后，发现表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色；停止通气，再次称量装置A，发现质量无增减。

   结论：铁粉与硫酸铜溶液反应时，产生的气体是。

9. （5） 【思维拓展】

   ①由上述实验可以推出，硫酸铜溶液中可能含有物质。

   ②不通过称量，如何判断？有一同学设计了如图所示的装置进行实验：

   

   发现试管内液面上升，就得出SO₂与NaOH溶液发生反应的结论。其他同学认为这一方案不严谨，理由是。要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，补做的实验是。

11. （6） 假如6.4克SO₂与119.6克NaOH溶液恰好完全反应，求反应后所得溶液的溶质质量分数。