1. (2022九上·丹徒月考) 人类文明的发展和社会的进步同金属材料关系十分密切。

1. （1） （一）铁的应用及防护

   生活中常用铁锅烹饪，主要利用铁的（填字母)。

   a．导电性    b．导热性    c．耐腐蚀

3. （2） “发蓝“处理是在铁表面形成致密氧化膜，以防止其腐蚀。“发蓝”的原理是：36Fe + 4NaNO₂ + 9NaNO₃ + 26H₂O=12X + 13NaOH + 13NH₃↑，X的化学式为。
5. （3） 患贫血症的人体内需要补铁（填字母）。

   a．分子    b．原子    c．元素

7. （4） 如图为某兴趣小组探究铁生锈的三个实验，最先观察到铁锈的是（选填序号）。

   

9. （5） 铁生锈的主要过程为： Fe Fe(OH)₂ Fe(OH)₃Fe₂O₃·xH₂O，写出Fe(OH)₂→Fe(OH)₃反应的化学方程式。
11. （6） （二）铁的冶炼和探究

    取20.0g Fe₂O₃粉末，小组同学用下图装置模拟炼铁，并测定反应后固体成分。

    

    资料：碱石灰可吸收H₂O和CO₂。

    连接装置，先，再装入药品。

13. （7） 实验时先通入CO，目的是。
15. （8） 该实验装置有一个明显缺陷，你认为是。
17. （9） 控制A中温度在700℃至固体全部变黑，继续通CO至冷却。通过测定装置B中固体的质量变化，可准确求得装置A中剩余固体质量。装置C的作用是。
19. （10） 现直接测得装置A中剩余固体质量为17.2g。经分析该17.2g为Fe和FexOy的混合物，向其中加入足量的稀H₂SO₄ ， 充分反应，得H₂质量为0.1g。（Fe_xO_y和稀H₂SO₄反应，但无气体产生）

    ①固体中Fe质量为g。   

    ②Fe_xO_y的化学式为。

21. （11） （三）成分探究

    【查阅资料】用CO还原Fe₂O₃炼铁的过程大致分为三个阶段：

    阶段1：3Fe₂O₃＋CO2Fe₃O₄＋CO₂

    阶段2：Fe₃O₄＋CO3FeO＋CO₂

    阶段3：FeO＋COFe＋CO₂

    另取一定量Fe₂O₃进行上述实验，加热时固体质量随温度变化的曲线如图所示．回答下列问题：

    

    温度控制在300℃--500℃范围时，固体质量没有发生变化，原因是。

23. （12） 图中H点对应的固体成分的化学式是。
25. （13） 图中M点对应a的数值=。