1. (2022高二上·泗水期中) 在容积为2.0 L的密闭容器中，通入一定量的N₂O₄ ， 发生反应：。100℃时，各物质浓度随时间变化如图所示。

1. （1） 下列叙述中，能说明该反应达到化学平衡状态的是____(填字母序号)。

   A . NO₂的生成速率是N₂O₄的生成速率的2倍 B . 单位时间内消耗a mol N₂O₄ ， 同时生成2a mol NO₂ C . 容器内的压强不再变化 D . 容器内混合气体的密度不再变化
3. （2） 降低温度，混合气体的颜色变浅，正反应是反应(填“放热”或“吸热”)。
5. （3） 欲提高N₂O₄的平衡转化率，理论上可以采取的措施为____。

   A . 增大压强 B . 升高温度 C . 加入催化剂
7. （4） 100℃时，该反应的化学平衡常数的表达式为，升高温度时其数值(填增大、减小或不变)。
9. （5） 100℃时，在容器中按初始浓度c(N₂O₄)=0.10 mol/L、c(NO₂)=0.10mol/L投料，反应进行(填“正向”或“逆向”)。