1. (2022高三上·福州期中) PCl₃主要用于制造敌百虫等有机磷农药和磺胺嘧啶(S.D)等医药的原料。如图为实验室中制取粗PCl₃产品的装置，夹持装置略去。

经查阅资料知：红磷与少量Cl₂反应生成PCl₃ ， 与过量Cl₂反应生成PCl₅。PCl₃遇水会强烈水解生成H₃PO₃。PCl₃遇O₂会生成POCl₃(三氯氧磷)，PCl₃、POCl₃的熔沸点见下表。

物质	熔点/℃	沸点/℃
PCl3	-112	75.5
POCl3	2	105.3

回答下列问题：

1. （1） 仪器G的名称是。装置F与G由橡胶管a相连通，a的作用是。
3. （2） A是制取CO₂装置，CO₂的作用是，选择A中的药品是（填字母）。

   a．稀盐酸         b．稀硫酸         c．NaHCO₃粉末        d．块状石灰石

5. （3） 装置D中盛有碱石灰，其作用是。
7. （4） 装置G中生成Cl₂ ， 反应的离子方程式为。
9. （5） 装置C采用65-70℃水浴加热，制得的PCl₃粗产品中常含有POCl₃、PCl₅等杂质，除杂的方法是：先加入红磷加热，除去PCl₅ ， 然后通过(填实验操作名称)，即可得到较纯净的PCl₃。
11. （6） 通过实验测定粗产品中PCl₃的质量分数，实验步骤如下（不考虑杂质的反应）：

    第一步：迅速移取20.0 g PCl₃粗产品，加水完全水解后，再配成500 mL溶液；

    第二步：移取25.00 mL溶液置于锥形瓶中；

    第三步：加入0. 5 mol•L^－1碘溶液20 mL，碘过量，H₃PO₃完全反应生成H₃PO₄；

    第四步：加入几滴淀粉溶液，用1.0 mol•L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定过量的碘，反应方程式为I₂+2Na₂S₂O₃=Na₂S₄O₆+2NaI，滴至终点时消耗Na₂S₂O₃标准溶液10 mL。

    ①第三步中反应的化学方程式为。

    ②根据上述数据，计算该产品中PCl₃的质量分数为%(保留三位有效数字)。