1. (2022高三上·如皋期中) 一种废脱硝催化剂中含V₂O₅、WO₃、TiO₂三种物质。一种回收废脱硝催化剂中各元素的流程如下图所示：

1. （1） “浸帆”时只有V₂O₅发生反应，过滤1所得钒浸出液中含VOSO₄ ， 写出“浸钒”时反应的化学方程式：。
3. （2） “焙烧"后有Na₂WO₄和Na₂TiO₃生成，“调pH≈2~3”时，溶液中的会转化为 ， 转化的反应为。焙烧”时加入纯碱应适当过量，但不能过量太多。加入纯碱不能过量太多原因是。
5. （3） 由含的溶液制取WO₃需经萃取、反萃取等过程。萃取时使用一种叔胺(用R₃N表示，其中R表示烃基，难溶于水)作萃取剂，发生的反应如下：

   第一步：2R₃N+H₂SO₄(R₃NH)₂SO₄

   第二步：5(R₃NH)₂SO₄+2+2H⁺2(R₃NH)₅H(H₂W₁₂O₄₀)+5

   已知：(R₃NH)₅H(H₂W₁₂O₄₀)易溶解在有机相中；(NH₄)₂WO₄易溶于水，焙烧时会分解成NH₃和WO₃。

   写出由萃取、分液后所得有机相制取WO₃的实验过程：，得到WO₃固体。(须使用的试剂有氨水)

7. （4） “过滤1”所得钒浸出液可制得红色的VO(OH)₂沉淀。请补充完整由VO(OH)₂固体制取NH₄VO₃的实验过程：取少量的VO(OH)₂固体，向其中加入过量的2mol/L NaOH溶液，，过滤得NH₄VO₃沉淀。(已知强碱性条件下，KClO₃与VO(OH)₂反应的离子方程式为 ， 实验中须使用的试剂有1 mol/LKClO₃溶液、1 mol/LH₂SO₄溶液、1 mol/L NH₄Cl溶液)
9. （5） 为测定废催化剂中的V₂O₅的含量，现进行如下实验：准确称取2.000 g废催化剂样品于烧杯中，加入质量分数为50%的硫酸，加热，冷却后将溶液移入100 mL容量瓶中，加水定容。准确量取25.00 mL溶液于锥形瓶中，滴加2~3滴帆试剂作指示剂，用浓度为0 01000 mol/L的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液进行滴定，恰好完全反应时消耗(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液的体积为20mL。实验过程中，V元素的转化形式： ， 计算废催化剂中V₂O₅的含量(写出计算过程，废催化剂中其他成分对测定无影响)