1. (2022高二上·广东月考) 工业合成氨需要大量的H₂ ， 我国现阶段一般用天然气制H₂ ， 涉及的反应如下：

反应I：CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g) △H₁=+206.2kJ•mol^-1

反应II：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g) △H₂=-41.2kJ•mol^-1

回答下列问题：

1. （1） 写出甲烷与水蒸气反应生成CO₂和H₂的热化学方程式：。
3. （2） 500K时，向2L恒温恒容密闭容器中加入少量催化剂(体积可忽略)，再加入2molCH₄和3.6mol水蒸气，2min时，反应I和反应II达到平衡状态a，压强为反应前的倍。

   ①下列说法可说明反应I和II均已达到平衡状态的有(填序号)。

   A．容器内CO和H₂O的物质的量相等

   B．容器内气体的总压不再发生变化

   C．容器内气体的密度不再发生变化

   D．CO的生成速率等于消耗速率

   ②0～2min内，CH₄的平均反应速率v(CH₄)=。

   ③已知500K时，反应II的平衡常数K_II=1，则反应I的平衡常数K_I=。

   ④其它条件不变，仅将容器体积改为1L，平衡时，H₂含量比平衡状态a(填“高”、“相同”或“低”)。

5. （3） 如图表示恒容密闭容器中加入适量CO和H₂O发生反应II，、CO平衡转化率和和温度的变化关系。

   

   ①相同温度下，越大，CO的平衡转化率越(填“大”或“小”)。

7. （4） T₁、T₂、T₃的大小关系为，原因为。