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  • 1. (2017九下·江都月考) 锌是人体必需的的微量元素,称“生命元素”。

    1. (1) 【锌的广泛应用】

      处于生长发育期的儿童、青少年如果缺锌,会导致发育不良,食欲差,反应迟钝。缺乏严重时,将会导致“ 症”和智力发育不良。 补“锌”采用药补与食补并举,经常吃贝壳类海产品、红色肉类等含锌的食物有利补“锌”,这个“锌 ”指

      A. 单质           B. 元素          C. 原子         D. 分子

    2. (2) 实验室用锌与稀硫酸制取氢气,同时得到副产品硫酸锌。反应的化学方程式为
    3. (3) 【制备七水硫酸锌】

      以含锌废渣(主要成分为ZnO,杂质为FeO﹑CuO)为原料制备七水硫酸锌(ZnSO4·7H2O)的流程如下。

      粉碎的目的是

    4. (4) 若实验室用质量分数为98%,密度为1.84g/mL的浓硫酸配制200g、25%的稀硫酸,需要浓硫酸的体积为(精确到小数点后一位),配制时,需要的玻璃仪器有量筒﹑玻璃棒、烧杯和
    5. (5) 物质X是,滤渣中含有的金属单质有
    6. (6) 流程中获得七水硫酸锌前省略的操作是﹑冷却结晶﹑过滤、洗涤和低温烘干。
    7. (7) 某温度下,Fe(OH)3分解得到一种铁﹑氧质量比21:8的氧化物,该氧化物的化学式
    8. (8) 除铁过程中,温度、pH对除铁效果的影响分别对如图所示。由图可知,除铁时温度应控制在℃为宜,pH应控制在为宜。

       

    9. (9) 【组成测定】在一定条件下,向ZnSO4溶液中加入Na2CO3溶液,充分反应后,经过滤、洗涤、低温干燥得到纯净滤渣aZnCO3·bZn(OH)2·cH2O。为了确定aZnCO3·bZn(OH)2·cH2O组成,进行如下实验:

      【查阅资料】(假设每步反应、吸收均完全。碱石灰为氢氧化钠和生石灰的混合物。)

      aZnCO3·bZn(OH)2·cH2O受热分解生成ZnO、H2O、CO2三种产物,

      其中ZnCO3  ZnO+CO2↑;Zn(OH)2 ZnO+H2O。

      现称取35.9 g aZnCO3·bZn(OH)2·cH2O在B装置中进行煅烧,将完全煅烧过程中产生的气体依次通过装置C和装置D,它们分别增重7.2 g和4.4 g。

      【实验分析及数据处理】

      装置A的作用是

    10. (10) 若没有E装置,测得二氧化碳的质量(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
    11. (11) 根据上述数据,化学式a ZnCO3·b Zn(OH)2· c H2O中的a:b:c =
    12. (12) 【反思与拓展】

      滤渣成分因温度等不同导致a、b、c会有差异,假设B化学式为ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O,向该B中加入稀硫酸,反应的化学方程式为:

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