1. (2023九上·济南期末) 海洋是巨大的资源宝库，人类应合理开发利用并予以保护。

1. （1） 海水淡化：海上航行缺乏饮用水时，可采用蒸馏法获得淡水。将 1000g 海水暴晒四小时后，收集到大约 500g 可饮用的淡水，此时剩余海水中氯化钠的质量（选填“变大”、“变小”或“不变”之一）。
3. （2） 海水提镁：从海水中提取单质镁的工艺流程如图所示： 

   

   在上述转化过程中，所发生的化学反应属于中和反应的是（填序号），海水或卤水中本来就含有氯化镁，还需要过程①②的原因是。

5. （3） 海水制“碱”：我国著名化工专家侯德榜创立了“侯氏制碱法”，为纯碱和化肥工业的发展做出了杰出贡献。制碱的反应原理之一为： ，下图为部分工业制碱的工艺流程，请结合图示回答下列问题： 

   

   ①写出碳酸氢钠受热分解的反应方程式。 

   ②从酸碱反应的角度分析：先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳的原因为。 

   ③下列叙述正确的是（填选项序号之一） 

   A．在加压的条件下向饱和氨盐水中通二氧化碳，能加速 NaHCO₃的生成 

   B．析出晶体后的溶液为 NaHCO₃的不饱和溶液 

   C．该条件下 NaHCO₃的溶解度比 NH₄Cl 的大 

   D．析出晶体后剩余溶液中只有一种溶质

7. （4） 海水晒盐：Na₂CO₃和 NaCl 的溶解度曲线如右图所示，请回答下列问题。 

   

   ①在t₂℃时，将30g NaCl 固体加入到100g 水中，用玻璃棒充分搅拌后，所得溶液中溶质与溶剂的质量之比为（填最简整数比）。 

   ②将t₂℃时的 Na₂CO₃的饱和溶液及 NaCl 的饱和溶液均降温至t₁℃，此时 NaCl 溶液的溶质质量分数（选填“大于”“等于”“小于”“无法判断”）Na₂CO₃溶液的溶质质量分数。 

   ③生活在盐碱湖附近的人们习惯“夏天晒盐、冬天捞碱”。请你能说出其中的道理。