1. (2017九下·宜兴月考) 硫酸亚铁是一种重要的食品和饲料添加剂，某补血剂样品【主要成分为硫酸亚铁晶体（FeSO₄•xH₂O）】，某化学兴趣小组对其产生了兴趣并进行了探究：

【探究一】硫酸亚铁晶体（FeSO₄•xH₂O）热分解研究

【查阅资料】

①无水硫酸铜粉末遇水会变成蓝色的硫酸铜晶体；

②硫酸亚铁晶体加热时，先失去结晶水，高温会继续分解产生金属氧化物和气态非金属氧化物。

③二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色。

【进行实验】该兴趣小组同学称取27.8g硫酸亚铁晶体样品按图1高温加热，使其完全分解，对所得产物进行分析，并利用SDTQ600热分析仪，对硫酸亚铁晶体热分解获得相关数据，绘制成图2所示的关系图，试回答：

1. （1） 装置B中硫酸铜粉末变蓝，说明产物中有，该物质的质量是g；装置C中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中还有；硫酸亚铁晶体完全分解后，装置A中的固体呈红棕色，放入足量稀盐酸，固体全部溶解，且得到黄色溶液，则该红棕色固体与稀盐酸反应的化学方程式为。
3. （2） D装置中球形干燥管的作用是。
5. （3） 硫酸亚铁分解生成铁的氧化物和硫的两种氧化物，请写出化学反应方程式。
7. （4） 根据图2中的数据，请求出FeSO₄•xH₂O中的x=。（不写过程）
9. （5） 【交流讨论】实验中要持续通入氮气，否则测出的x会 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
11. （6） 【探究二】补血剂样品中硫酸亚铁的含量：

    ①取10g补血剂样品研细后溶于40g水中，研细的目的是；

    ②向所配制的溶液中加氯化钡溶液至略过量，使其充分反应；

    ③过滤，洗涤，干燥，称量所得白色固体的质量为6.99g。

    请计算出10g样品中FeSO₄的质量分数，写出计算过程。

    （已知：FeSO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+FeCl₂ ， 有关相对分子质量：FeSO₄—152，BaSO₄—233）