1. (2022高二上·重庆月考) 有效利用二氧化碳对实现“碳中和”意义重大。

1. （1） 现代工业技术可从空气或工业尾气中捕获 ， 可作为捕获剂的有。

   a.溶液    b.氨水    c.溶液

3. （2） 科研人员利用催化剂，将与合成 ， 主要反应的热化学方程式如下。

   反应Ⅰ：

   反应Ⅱ：

   反应Ⅲ：。

5. （3） 某温度下，向容积为1 L的密闭容器中通入2mol CO₂和10mol H₂ ， 发生反应Ⅰ、反应Ⅲ。10 min后体系达到平衡，此时CO₂的转化率为20%，CH₃OH的选择性为60%。

   已知：CH₃OH的选择性X=×100%

   ①用CO₂表示0~10min内平均反应速率υ(CO₂)=

   ②反应Ⅲ的平衡常数K=L²/mol²(写出计算式即可)。

7. （4） 使用惰性电极电解制取甲醇的反应装置如图所示：电极a接电源极(填“正”或“负”)；生成甲醇的电极反应式为。

                  

9. （5） 可催化加氢生成 ， 其过程为：向溶液中通入转化为 ， 一定条件下再通入可反应生成 ， 进一步生产。产率曲线见图。当温度高于时，的产率下降，可能的原因是。