1. (2022高二上·山东月考) Mn₃O₄可用于电子工业生产软磁铁氧体，还可用作电子计算机中存储信息的磁芯、磁盘等。工业上以软锰矿(主要成分是MnO₂ ， 还含有少量的Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃)为原料生产Mn₃O₄的工艺流程如下：

相关金属离子[c₀(Mⁿ⁺)=0.1mol·L^-1形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

金属离子	Fe3+	Fe2+	Al3+	Mn2+
开始沉淀的pH	1.5	6.3	3.4	8.1
沉淀完全的pH	2.8	8.3	4.7	10.1

回答下列问题：

1. （1） 在“酸浸、还原”前，常将软锰矿粉碎处理，其目的是。
3. （2） “酸浸、还原”后溶液中含有的金属阳离子主要有(填离子符号)。
5. （3） “调节pH”时，加入H₂O₂溶液的目的是，“调节pH”的范围为至。
7. （4） “沉锰”时，其他条件一定，沉锰过程中锰离子的沉淀率与溶液温度的关系如图所示。后，溶液温度越高，锰离子的沉淀率越低，原因是。

   

9. （5） “氧化”时一般控制温度在 ， 可以采取的加热方法是。
11. （6） 25℃时，当溶液中c(Fe³⁺)=0.1mol·L⁻¹且溶液的pH=1.5时，Fe³⁺开始产生沉淀。则25℃时K_sp[Fe(OH)₃]=。