1. (2022高三上·如皋月考) 铁黄(FeOOH)可用作颜料。一种由钛铁矿浸出后的废液[主要含FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃和TiO(SO₄)₂]制取铁黄的过程如下：

已知：① “除钛”时TiO^2＋发生水解反应TiO^2＋＋H₂O⇌TiO₂↓＋2H^＋；

② 实验中Fe^2＋开始生成Fe(OH)₂沉淀时pH=6.3，Fe^3＋开始生成FeOOH时pH=1.5，完全沉淀时pH=2.8。

1. （1） 检验废液中存在Fe^2＋的方法是。
3. （2） “除钛”时需进行加热，目的是。
5. （3） “氧化”时的离子方程式为。
7. （4） 为测定铁黄产品的纯度，现进行如下实验：准确称取2.000g铁黄样品，向其中加入50mL1.000 mol·L^-1 H₂SO₄ ， 待固体完全溶解后，向其中加入Na₂C₂O₄溶液[发生反应：Fe^3＋＋3C₂O=Fe(C₂O₄) ， Fe(C₂O₄) 不与稀碱液反应]，反应后将溶液稀释至100 mL，量取25.00mL于锥形瓶中，滴入2滴指示剂，用0.400 0 mol·L^-1 NaOH溶液滴定剩余的酸，恰好完全反应时，消耗NaOH溶液体积为25.00mL。

   ① 实验过程中Na₂C₂O₄应过量，过量Na₂C₂O₄会与H₂SO₄反应生成H₂C₂O₄ ， 为不影响测定结果，指示剂可使用(填“甲基橙”“石蕊”或“酚酞”)。(已知NaHC₂O₄溶液呈酸性)

   ②计算该产品的纯度 (写出计算过程)。

9. （5） 控制pH= 4～4.5，温度80～85 ℃，硫酸亚铁铵晶体[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O，摩尔质量为392 g·mol^-1]与KClO₃可发生反应：6Fe^2＋＋ClO＋9H₂O=6FeOOH↓＋12H^＋＋Cl^-。反应过程中沉淀的颜色变化为灰绿→墨绿→红棕→淡黄。请补充完整由硫酸亚铁铵制取铁黄的反应：称取2.352 0 g (NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O，放在烧杯中，加水充分溶解后，，过滤、洗涤、干燥后得到铁黄产品。(可选用的仪器和试剂：恒温水浴槽、2 mol·L^-1 NaOH溶液、KClO₃固体)