反应1: 2H2S(g)=S2(g)+2H2(g);ΔH1=+170 kJ·mol-1
反应2:CH4(g)+S2(g)=CS2(g)+2H2(g);ΔH2=+64 kJ·mol-1
测得出口处H2和CS2的体积分数与温度关系如下图所示:
①1000℃,保持通入的H2S体积分数和其他条件一定,改变CH4的体积分数,测得出口处H2的体积分数不变,原因是。
②1100℃之前,出口处S2(g)的体积分数随温度升高逐渐增大,1100℃之后,出口处S2(g)的体积分数随温度升高逐渐减小。产生上述变化的原因是。
①Fe2O3脱除H2S时需先进行吸附。在甲、乙两种吸附方式中,乙种吸附方式比甲种吸附方式能量更低、更稳定,原因是。
②脱除过程可以描述为。
③脱除一段时间后,催化剂的催化效率会逐渐降低,原因是。